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a-level化学的AS阶段主要涵盖了三大块的内容，分别是化学理论、元素化学以及有机化学。与物理和数学不同得搜，要学好化学，不仅需要深刻地理解化学理论，还需要熟练记忆各种化合物的性质（颜色、气味，特殊的反应条件等等），所以光靠聪明是不行的，还需要下苦功夫。但是 a-level化学是一门非常有趣的科学，可以帮助我们了解自然的诸多奥秘，也与生活息息相关着。就拿我们现在住的房子来说，化学可以告诉我们钢筋水泥是怎么制造出来的，玻璃又是怎么制造出来的，煮饭的天然气从哪里来，冰箱和空调为什么可以制冷，又与热门的“南极臭氧层空洞”有什么联系。
本期将对原子结构与摩尔的概念（CIE版第一、二章）进行专题讲解。这一期将会引入很多a-level化学的基本概念，让大家逐步适应a-level化学的思维方式.
一、原子的基本结构
大家需要知道原子的基本结构，知道各种亚原子微粒的名称和基本性质
记住了各种微粒的性质，我们就能解释粒子在电场中的偏转行为（偏向正极或负极，偏转角度的大小）。
下面两个公式非常重要：原子序数=质子数=电子数
质量数=核子数=质子数+中子数
同时我们还需要理解同位素的概念。这里的“位”是指在元素周期表中的位置，同位素就是质子数相同而中子数不同的同类原子。
二、原子与分子的质量，摩尔的概念
在日常生活中，我们使用的质量单位是克和千克。原子虽然非常微小，但是也有质量。可是如果使用克和千克作为单位，单位前的数字一定非常小，使用起来的话就会很不方便，因此有必要创造一种新的单位，这就是相对原子质量的由来。我们把C-12原子的一个质量的1/12定义为相对原子质量的一个单位，所以严格地讲相对原子的质量是比值。
相对分子质量就是把这个分子包含的所有原子的相对原子质量相加。有些物质是用化学式表示的，而不存在分子式（如离子化合物），因此相对化学式质量就是把化学式中各个原子的相对原子质量相加。
自然界中同一种元素的不同的同位素有一个比例分布，也可以用质谱仪测量，我们可以据此计算出元素的平均相对原子质量。
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